Персональный сайт учителя химии

Алгоритм расчёта выхода продукта реакции.

Елена — Sun, 14 Jan 2018 07:53:24 GMT

1. Расчёт выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному.

2. Расчёт массы (объема, количества) исходного вещества по известному выходу продукта.

3. Алгоритм решения задач с использованием выхода продукта в процентах от теоретически возможного

Скачать

Алгоритм вычисления массы продукта по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Елена — Sun, 14 Jan 2018 07:51:08 GMT

Алгоритм вычисления массы продукта по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Скачать

Алгоритм вычисления массы продукта по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.
ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	1.Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей?
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано:m(CаСO₃)=400г w _прим.= 20%(0,2) Найти: m(CаO)=?
3.Массу чистого вещества (как и объём) можно вычислить двумя способами 1 способ: w _{(чист.вещ-ва)}= 100% - w _прим. w _{(чист.вещ-ва)}= m _{(чист.вещества):}m _(смеси) Отсюда: m _{(чист.вещ-ва)}= m _(смеси) ● w_{(чист.вещ-ва)}	3.Решение: 1 способ: w _{(чист.вещества) CаСO3}= 100%-20%=80%(0,8) m _{(чист.вещества) CаСO3}= 400г ●0,8=320г
2 способ: m _{(примеси)}=_{m (смеси) ● w (примеси)} m_{(чист.вещества)}= m _(смеси) - m _{(примеси)}	2 способ: m _{(примеси)}=400г_●0,2=80г m_{(чист.вещества) CаСO3}= 400г-80г=320г Вы выбираете понятный для вас способ решения!
4.Составьте уравнение химической реакции.	4.Решение: CаСO₃=CаО+ СO₂
5.В уравнении одной чертой подчеркните формулы веществ, о которых идёт речь в задаче.	5.CаСO₃=CаО+ СO₂
6.Вычислите молярные массы этих веществ.	6. М(CаСO₃=40+12+16●3=100г/моль М(СaO)=40+16=56г/моль
7.Массу чистого вещества, полученную в пункте 3, переведите в количество вещества ν= m_{(вещества)} : М_{(вещества)}	7.ν(CаСO₃)= 320 г : 100г/моль = 3,2моль
8.Над подчёркнутой формулой известного вещества укажите величину, полученную в пункте 7, - показывает количество взятого реагента по условию задачи, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х моль.	3,2моль Хмоль CаСO₃= CаО + СO₂
9. Под подчёркнутыми формулами исходного и образующегося веществ укажите количество вещества(число молей)согласно уравнению реакции(это будут коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции) - показывают необходимые количества исходного и образующегося веществ.	3,2моль Хмоль CаСO₃= CаО+ СO₂ 1моль 1моль
10.Сделать вывод (решить пропорцию).	10. 3,2 = Х Х=3,2●1 1 1 1 ν(CаО)= 3,2моль.
11.Вычислите массу(или объём)продукта реакции m_{(вещества)}= ν_{( вещества)}●М_{(вещества)} V_{(вещества)}= ν _{(вещества)}●Vm	11. m_(СаО)=3,2моль●56г/моль = 179,2г
11.Запишите ответ.	11.Ответ:m(CаО) = 179,2г.

Алгоритм определения молекулярной формулы кристаллогидрата.

Елена — Sun, 14 Jan 2018 07:49:41 GMT

Алгоритм определения молекулярной формулы кристаллогидрата.

Скачать

Алгоритм определения молекулярной формулы по массовым отношениям.

Елена — Sun, 14 Jan 2018 07:48:35 GMT

Алгоритм определения молекулярной формулы по массовым отношениям.

Скачать

Алгоритм решения задач по химическому уравнению, если один из реагентов взят в избытке.

Елена — Sun, 14 Jan 2018 07:47:27 GMT

Алгоритм решения задач по химическому уравнению, если один из реагентов взят в избытке.

Скачать

Алгоритм расчёта по уравнениям химических реакций, если одно из исходных веществ взято в избытке

Елена — Sun, 14 Jan 2018 07:45:32 GMT

Алгоритм расчёта по уравнениям химических реакций, если одно из исходных веществ взято в избытке
ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	1.Вычислить массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г сульфата меди, на раствор, содержащий 10г гидроксида натрия.
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано:m(CuSO₄)=8г m(NaOH)=10г Найти: m(Cu(OH)₂)=?
3.Составьте уравнение химической реакции.	3.Решение: CuSO₄+ 2NaOH=Cu(OH)₂+ Na₂SO₄
4.В уравнении одной чертой подчеркните формулы веществ, о которых идёт речь в задаче.	4.CuSO₄+ 2NaOH = Cu(OH)₂+ Na₂SO₄
5.Вычислите молярные массы этих веществ.	5.М(CuSO₄)=64+32+16●4=160г/моль М(NaOH)=23+16+1=40г/моль М(Cu(OH)₂)=64+17●2=98г/моль
6.Массы веществ, данные в условии задачи, переведите в количество вещества v= m_{(вещества)} : М_{(вещества)}	6.n(CuSO₄)= 8г : 160г/моль = 0,05моль n(NaOH)= 10 : 40г/моль = 0,25моль
7.Над подчёркнутыми формулами укажите полученные величины - показывают количества взятых реагентов по условию задачи.	7. 0,05моль 0,25моль CuSO₄+ 2NaOH = Cu(OH)₂+ Na₂SO₄
8.Над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Хмоль.	8. 0,05моль 0,25моль Хмоль CuSO₄+ 2NaOH= Cu(OH)₂+ Na₂SO₄
9. Под формулами исходных веществ укажите количество вещества(число молей)согласно уравнению реакции(это будут коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции) - показывают необходимые количества реагентов.	9. 0,05моль 0,25моль Хмоль CuSO₄+ 2NaOH= Cu(OH)₂+ Na₂SO₄ 1моль 2моль
10. Найдите, какое из исходных веществ взято в избытке.	10. дано 0,05моль 0,25моль CuSO₄ 2NaOH надо 1моль 2моль NaOH в избытке, CuSO₄ в недостатке.
11.Сравните количество вещества, которое полностью вступает в реакцию ( т.е. взятому в недостатке) с количеством вещества, массу которого требуется вычислить.	0,05моль Хмоль CuSO_{4 ________}Cu(OH)₂ 1 моль 1 моль (коэффициенты перед формулами в уравнении!).
12.Сделать вывод (решить пропорцию).	12. 0,05 = Х Х=0,05*1 1 1 1 v(Cu(OH)₂)= 0,05моль
13.Вычислите массу продукта реакции m_{(вещества)}= v_{( вещества)}●М_{(вещества)}	13. m(Cu(OH)₂)=v(Cu(OH)₂)●М(Cu(OH)₂) m(Cu(OH)₂)=0,05моль●98г/моль=4,9г
14.Запишите ответ.	14.Ответ:m(Cu(OH)₂)=4,9г.

Алгоритм решения задач на примеси.

Елена — Sun, 14 Jan 2018 07:40:50 GMT

Алгоритм решения задач на примеси.

1.Определение массы (объема) вещества по известной массе другого вещества, содержащего определенную долю примесей.

2. Определение массовой доли примесей (или массовой доли чистого вещества в смеси) по массе (объёму) продуктов реакции.

Скачать

Алгоритм решения задач на определение формулы вещества по процентному составу

Елена — Sun, 14 Jan 2018 07:38:41 GMT

Алгоритм решения задач на определение формулы вещества по процентному составу

Скачать

Алгоритм решения задач на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания

Елена — Sun, 14 Jan 2018 07:37:39 GMT

Алгоритм решения задач на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания

Скачать

Алгоритм выражения концентрации растворенного вещества.

Елена — Sun, 14 Jan 2018 07:35:57 GMT

Алгоритм
выражения концентрации растворенного вещества.

Помните: 1) концентрация раствора – это содержание растворенного вещества
в заданном количестве раствора;
2) она показывает долю вещества в растворе;
3) концентрация выражается в долях от единицы, процентах, количестве вещества в определенном объеме раствора.
4) растворы, в которых доля растворенного вещества более 30%, называ-
ются концентрированными;
5) растворы, в которых доля растворенного вещества менее 30%, называ-
ются разбавленными;

Скачать алгоритм.